يمكن أن يتفاعل بيكربونات الصوديوم مع كل من الأحماض والقواعد ، لذلك يجب ألا تكون قيمة الأس الهيدروجيني عالية جدًا ولا منخفضة جدًا ، بالقرب من المحلول المحايد بنطاق PH (6،9).

بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ، المعروف باسم صودا الخبز.
بلورات بيضاء صغيرة ، أقل ذوبانًا في الماء من كربونات الصوديوم ، وهي أيضًا نوع من المواد الكيميائية الصناعية ، فعندما تكون المادة الصلبة أعلى من 50 ، تتحلل تدريجيًا إلى كربونات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون والماء ، وتتحلل تمامًا عند 270 ℃.
بيكربونات الصوديوم عبارة عن ملح حمضي يتكون من معادلة القاعدة القوية والحمض الضعيف ، وهذه الخاصية تتيح استخدامه كعامل تخمير في تحضير الطعام.
ستبقى بيكربونات الصوديوم بعد الإجراء ، والكثير من الاستخدام سيجعل المنتج النهائي مذاقًا قلويًا.

الخواص الكيميائية:

تذوب الحرارة بسهولة.
ليتحلل ببطء في الهواء الرطب.
يبدأ تفاعل حوالي 50 من ثاني أكسيد الكربون في كل 100 في كربونات الصوديوم ، ويتحلل سريعًا في حمض ضعيف ، ويبدأ محلولها المائي في تحلل ثاني أكسيد الكربون وكربونات الصوديوم عند 20 and ، وتتحلل جميعها عند نقطة الغليان.
أظهر المحلول غير المقلب المصنوع من الماء البارد تفاعل قلوي طفيف فقط مع

ورقة اختبار الفينول فثالين ، قيمة الأس الهيدروجيني 0.1 مول / لتر من المحلول المائي المحضر عند 25 8.3 8.3 ، سمية منخفضة ، نصف جرعة مميتة (جرذان ، عن طريق الفم) 4420 مجم / كجم.

1. رد الفعل مع حامض

التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑

مع استجابة CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

2. رد الفعل مع القلويات

التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O

التفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم: يجب أن تكون جرعة بيكربونات الصوديوم إما زائدة أو صغيرة.

كمية صغيرة من: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

كمية كبيرة من: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O

3. رد الفعل مع الملح

التفاعل مع كبريتات النحاس:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑

التحلل المائي

التحلل المائي المزدوج مع كلوريد الألومنيوم: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl

التحلل المائي المزدوج بكبريتات الألومنيوم: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑

4. التدفئة

التحلل الحراري: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑

5. التأين

معادلة تأين بيكربونات الصوديوم NaHCO₃ = Na+ + HCO

صودا الخبز الغذائية

على عكس الصودا الصناعية (كربونات الصوديوم) وصودا الخبز (بيكربونات الصوديوم) ، فإن صودا الخبز مصنوعة من محلول الصودا أو البلورات التي تمتص ثاني أكسيد الكربون.
لذلك ، في بعض الأماكن ، تسمى صودا الخبز أيضًا صودا صالحة للأكل.
صودا الخبز صلبة ، مستديرة ، بيضاء ، وقابلة للذوبان في الماء.
الملح الوحيد هو: ملح إيجابي ، ملح حامضي ، ملح أساسي ، بيكربونات الصوديوم هو الملح الحمضي الذي يتكون بعد معادلة القاعدة القوية وحمض ضعيف ، وهو قلوي قليلاً عند إذابته في الماء.
في الإنتاج الضخم للكعك المطهو ​​على البخار وأعواد العجين المقلية وأطعمة أخرى ، غالبًا ما يتم خلط صودا الخبز في الدقيق وتتحلل إلى كربونات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون والماء بعد الحرارة ، وعندما يفيض ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء ، فإن الطعام سوف تصبح أكثر رقة وستبقى كربونات الصوديوم في الطعام.
يمكن تذوق الخبز على البخار مع إضافة الكثير من الصودا.

الاستخدامات:

يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم مباشرة كمواد خام في صناعة الأدوية لمعالجة الحمل الزائد لحمض المعدة.
يمكن استخدامه أيضًا في صناعة الأفلام ، والدباغة ، والتضميد ، والصهر ، والمعالجة الحرارية للمعادن ، والألياف ، وصناعة المطاط ، إلخ.
كما أنه يستخدم كمنظف للصوف وكمنقع بذور للزراعة.